问题: 请教化学题
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判断1moli CuSO4氧气硫的物质的量是（ ）
A3/14 B1/7 C5/7 D4/7
解答:
此题答案为Ａ：3/14．
难点在于配平．因为Ｓ元素化合价有升有降，故不好判断系数．陪平过程如下！
设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡．
因为Cu由＋２变为＋１，所以铜得到２mol电子．因为生成一摩尔Cu2S硫就得到一摩尔电子，所以，如此计算，总共得电子数为３摩尔．而失电子的只有FeS2中的硫，所以FeS2的系数应该为3/7,剩下的就可以自己解决了，只要最后系数都扩大７倍即可．方程式为：
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
因为在5FeS2中的10个S中有7个被还原，所以只有3个被氧化，所以1molCuSO4可以氧化3/14mol的硫！
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