问题: 高一化学计算
常温下的H2,CH4,CO的混合气体共XmL，与6XmL氧气混合，经点燃爆炸后，恢复至原状况，体积变为5.5XmL,则原气体中CH4,CO,H2的体积比不可能为（ ）A3:1:3B5:2.5:1C3:1.5:6D2:1:2
解答:
2H2 +O2==2H2O,△V=1.5
2CO +O2==2CO2,△V=0.5
CH4 +O2==CO2 +2H2O,△V=2x
混合物的△V=1.5
所以H2有多少都无所谓
用十字交叉法算得 CO:CH4=1:2
选A
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