麻烦写出正确过程，谢谢咯！

1.制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由氧化钠、氧化钙、和二氧化硅所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的纯碱由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的氧化钾、11.0%的CaO和70.6%的二氧化硅。求生产这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

2.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把3.51g NaCl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml 0.100mol/L 硝酸银溶液完全反应。试计算该容器的体积。

感觉好难的说……如果有什么看不懂的告诉我，因为有些下脚标我不会弄，所以看起来有点乱。

制普通玻璃的主要反应是：1.Na2CO3+SiO2 — Na2SiO3+CO2
2.CaCO3+SiO2—CaSiO3+CO2
而该题中反应:.K2CO3+SiO2 — K2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2—CaSiO3+CO2
产物CaSiO3和K2SiO3可以看成CaO(SiO2) K2O(SiO2)
设 取100g该玻璃 则其中 氧化钾质量为18.4g CaO质量为11g 二氧化硅质量为70.6g 又知这三种物质的摩尔质量：氧化钾94 氧化钙56 二氧化硅60
可得n(K2O)=0.1957mol n(CaO)=0.1964mol n(SiO2)= 1.1766mol
所以CaO(SiO2)和 K2O(SiO2)中SiO2的物质量为
0.1957+0.1964=0.3921mol

硅原子守恒知原料中SiO2的物质量为1.1766mol
K原子和Ca原子守恒可知原料中K2CO3和CaCO3的物质量
K2O ---------- K2CO3
0.1957 0.1957
CaO ---------- CaCO3
0.1964 0.1964

∴n(K2CO3)=0.1957mol n(CaCO3)=0.1964mol n(SiO2)=1.1766mol
其实就是守恒计算，SiO2整个反应中都可以看做守恒