问题: 一道化学平衡题
在某温度下,在一个容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g) 达到平衡时,A.B.C物质的量分别为4mol,2mol,4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量都增加1mol,为什么平衡朝右移动?我认为可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡,在此基础上再加0.5mol B,但在恒温恒压下，总体积必增大,各物质的浓度必减小,平衡应向体积增大的方向移动,但与答案相反,就这不清楚?
解答:
你颠倒了重要因素和次要因素的次序，我也遇到过这个题目，老师告诉我们就是这个结果，在这个情况下，多出平衡之外的0.5mol B起主要因素。
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