问题: 化学反应原理习题
（双）将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是 （ AB ）
A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-)
C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)
我想问CD怎么来的
解答:
c(Na+)>c(X-)，根据电荷守恒c(OH-)>c(H+)，水解大于电离。
A错。前面说了。
B错。水解强于电离，所以c（HX）>c(X-)
C对。X原子（离子）个数守恒。X原子（离子）的个数是Na+的两倍。
D对。变形：c(OH-）＝(HX)－c(Na+)＋c(H+)，(HX)和c(Na+)的物质的量之差就是X-水解生成HX的物质的量，第生成一个HX同时生成一个OH-，在加上水电离出的OH-，溶液中OH-的总量（水电离出的OH-等于H+）
选A和B。
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