问题: 化学
使一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应.
(1)若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变).
(2)若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的物质的量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.
解答:
(1)根据反应：
Zn+2H2SO4=2H2O+ZnSO4+SO2
---------------1mol--22.4L
---------------n------3.36L
解得：n=0.15mol
所以得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=0.15mol/0.1L=1.5mol/L
(2)剩余的硫酸量1*0.1*1/2=0.05mol
则硫酸消耗量100*18.5/1000-0.05=1.8mol
而气体的生成量是1.5mol.
设气体中氢气x mol,二氧化硫y mol,
则有：x+y=1.5(生成气体总量)
x+2y=1.8（消耗硫酸总量）
解得x=1.2 , y=0.3
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