问题: 有关反应热的问题
已知一定温度下, 2X(g)+Y(g)==mZ(g),△H=-aKJ/mol(a>0),现在甲,乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下向密闭容器甲中通入2molX ,1molY,达到平衡状态时放出热量 bKJ,向密闭容器乙中通入1 molX 0.5molY,达到平衡时放出热量 c KJ, 且b>2c,则a,b,m的关系正确的是（D） A.m=4 B.a=b C.a<b/2 D.m≤2
为什么B答案不对，请详细说明，谢谢
解答:
题目中所给的反应是可逆反应，当2摩X与1摩Y完全作用，生成m摩Z时，反应放出的热量为aKJ 。
若反应前后气体物质的量相同时，前者反应的量是后者的2倍，放出的热量也是后者的2倍。b＞2c ，说明前者反应的量比后者的2倍要多，所以是一个体积缩小的反应。
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