问题: 一道化学平衡题
在某温度下,在一个容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g) 达到平衡时,A.B.C物质的量分别为4mol,2mol,4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量都增加1mol,为什么平衡朝右移动?我认为可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡,在此基础上再加0.5mol B,但在恒温恒压下，总体积必增大,各物质的浓度必减小,平衡应向体积增大的方向移动,,即平衡应向左移动,但与答案相反,就这不清楚?
解答:
可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡，再加0.5摩尔B，但你要注意：当增加反应物的浓度后，这时主要考虑增加浓度对平衡的影响，压强的影响可以忽略不记，这是处理化学平衡的一条原则！所以平衡正向移动
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