问题: 关于化学的(初三的),很容易
1.现有5.16氯酸钾和高锰酸钾的混合物,第一次加热制取所需的氧气后称量,残留物为4.8g(此时高锰酸钾已完全分解)继续加热此固体残留物至反应停止,最后所得固体用水溶解,过滤.干燥后得0.87g固体,试求;
(1).原混合物中所含氯酸钾的质量.
(2).第一次加热过程中氯酸钾的分解率.
2.有含碳酸钙85%的石灰石100t,完全煅烧后杂质不反应,杂质全部留在生石灰中,求这种生石灰中含CaO的质量分数
解答:
计算省略了..
第一题剩下的0.87g固体应该是MnO2
根据这个量可以算出第1问.
也可以算出高锰酸钾完全分解得到固体的总量
用4.8 - 高锰酸钾完全分解得到固体的总量 = 氯酸钾分解出的固体的量
再算分解掉的氯酸钾的量..除于总的氯酸钾的量就是第2问
含碳酸钙85%的石灰石100t
就是 85t是CaCO3 15t是杂质
算出完全反应生成的CaO的质量
用15t除于完全反应生成的CaO的质量就是了
很久没做题了..不知道是不是对的
参考一下就好了
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