下列叙述中，溶液的导电能力有明显变化的是？
A.把0.05molNaOH固体加入100ml 1mol/L的盐酸溶液中
B.向1MOL/L的Na2SO3溶液中通入足量氯气
C.向澄清石灰水中通入过量的CO2
D.把0.05mol/LNaOh固体加入100ml 0.5mol/LNH4Cl溶液中加热。
为什么选B？

切记：溶液的导电能力只和溶液中电离的离子浓度有关。

A.从量上讲，A中原来是100ml 1mol/L的盐酸溶液，其中含0.1mol的盐酸，离子浓度为0.2mol/L；加入0.05molNaOH固体反应后，溶液中剩余0.05mol的盐酸，同时生成0.05mol的氯化钠， 离子总浓度仍为0.2mol/L。
B.Na2SO3溶液是弱电解质，只有部分电离，而通入足量氯气生成了强电解质Na2SO4，氯气同时转化成氯离子，所以导电能力有明显变化。
C.澄清石灰水虽是强电解质，但是其在水中溶解度太小，向其中通入过量的CO2后，生成可溶性的碳酸氢钙，溶液的导电能力有一定变化。但是不及B变化明显。
D.把0.05mol/LNaOh固体加入100ml 0.5mol/LNH4Cl溶液中加热。
NH4Cl完全电离，本来离子浓度为1.0mol/L，加入0.05molNaOh固体后，生成的氨水在加热时挥发，最后溶液中仅剩余0.5mol/LNaCl溶液，导电能力也没有什么大的变化。