现在Na2SO4和Na2CO3的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和.计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数.

由题意知，固体混合物中的Na2CO3与硫酸反应，放出二氧化碳气体，因为充分反应后溶液呈酸性，所以硫酸过量，而过量的硫酸被80g10%的NaOH溶液恰好完全中和，所以省下的溶液是硫酸钠溶液。其中溶质硫酸钠一共由三部分组成：原混合物中的、碳酸钠和硫酸反应生成的和硫酸氢氧化钠中和反应生成的。而溶液的总质量是所有物质的质量之和减去放出的二氧化碳的质量。
由下面关系式，不难求出和氢氧化钠反应的硫酸质量及同时生成的硫酸钠的质量
H2SO4————2NaOH————Na2SO4
98 80 142
9.8 g 80g×10% 14.2 g
和碳酸钠反应的硫酸质量为98g×20%－9.8g＝9.8g，由下面关系式可以求出混合物中碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量及放出二氧化碳气体的质量。
H2SO4————Na2CO3————Na2SO4————CO2
98 106 142 44
9.8 g 10.6 g 14.2g 4.4g
所以原混合物中Na2SO4的质量为：12g－10.6 g＝1.4 g
所以最后溶液中溶质硫酸钠的总质量为：
1.4 g ＋14.2 g ＋ 14.2 g＝29.8 g
溶液的总质量为：12g＋98g＋80g－4.4g＝185.6 g
所以溶液中溶质的质量分数为29.8g÷185.6 g＝16.1％