问题: 高中化学 硝酸
将 a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的 HNO3为 b g。若 a : b ＝ 8 : 21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（ ）
答案 3b/4 g
解答:
无论是浓硝酸还是稀硝酸，铜最终显+2价，即1摩尔铜需要2摩尔硝酸体现酸性，所以硝酸的物质的量为2a/63.5
又因为a:b=8:21,所以，起酸性作用的硝酸质量
M=[2(8b/21)/63.5]*64=3b/4 g
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