问题: 化学计算题
有4份石灰石样品，分别放入烧杯中，在每个烧杯里面滴入27g稀盐酸，反应后，1号烧杯里放1g石灰石，剩余固体0.1g；2号烧杯放2g，剩余固体0.2g；3号烧杯放3g，剩余固体0.3g；4号放了4g，剩余固体1.3g。
⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
解答:
从题中可以知道：4号杯里的酸完全反应，石灰石过量，只反应掉2.7克碳酸钙。
所以说，1.2两个杯子里的酸过量，石灰石完全反应。
只有3杯中的酸和碳酸钙恰好完全反应。
⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
（3-0.3）/3乘以100%=90%
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数为X
2HCI + CaCO3--------CO2气体 +H2O + CaCO3
73-----------100
27.X----------3-0.3
列比例，求出X=0.073=7.3%
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