问题: 高二化学问题3
某气态烷烃和烯烃混合气体2.24升(标况),点燃使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，硫酸增重4.05克;再通过足量碱石灰,碱石灰质量增加6.06克,另取等量混合气体，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05克.
通过计算和分析判断混合气体由哪两种组成?并计算他们的物质的量之比
我只推出有甲烷，但却求不出那种烯烃,求教各位。
解答:
碱石灰质量题目给错了,改成6.6克
n(gas)=0.1mol
n(H)=0.45mol
n(C)=0.15mol
平均分子式算出后,推得必有甲烷,设甲烷占体积x,烯烃分子式CnH2n
x+(1-x)n=0.15, 4x+2n(1-x)=0.45
求得x=0.075mol , n=3,再通过溴水质量增加1.05克验算得
气体组成为CH4,C3H6,物质的量之比为3:1
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