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问题: 一道化学题

已知碳化钙(CaC2)是制取乙炔的原料,
(1)将酸式盐A的粉末与CaC2混合均匀后放入试管中并微热,产生大量的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该气体中含有_____.
(2)将生成的气体通过盛有水的洗气瓶后点燃,观察到气体在空气中剧烈燃烧,并冒出黑烟的气体是_____.如果将这种气体通入溴水中,观察到的现象是_____,化学方程式为_____.
(3)反应结束后往试管的剩余物中滴加盐酸,又放出一种可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,这种气体是_____,产生该气体的化学方程式是_______.
(4)根据上述现象,推测酸式盐A的化学式为_____,它分解时的化学方程式为_______.

解答:

(1)因为有碱性气体存在,因此该气体中含氨气
(2)能够燃烧且冒黑烟,说明该气体含碳量很高,因此为乙炔;又因为乙炔中含碳碳三键,因此能使溴水褪色;化学方程式为2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2,因此原酸式盐中含碳酸氢根,反应中产生碳酸氢钙,反应化学方程式为Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2(气体号)+2H2O
(4)综上几问,酸式盐A中含氨根,碳酸氢根,因此该酸式盐为碳酸氢铵;分解方程式为:NH4HCO3=NH3(气体号)+CO2(气体号)+H2O;(反应条件为加热)