问题: 一道化学题
已知碳化钙(CaC2)是制取乙炔的原料，
（1）将酸式盐A的粉末与CaC2混合均匀后放入试管中并微热，产生大量的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体中含有_____.
（2）将生成的气体通过盛有水的洗气瓶后点燃，观察到气体在空气中剧烈燃烧，并冒出黑烟的气体是_____.如果将这种气体通入溴水中，观察到的现象是_____,化学方程式为_____.
（3）反应结束后往试管的剩余物中滴加盐酸，又放出一种可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，这种气体是_____,产生该气体的化学方程式是_______.
（4）根据上述现象，推测酸式盐A的化学式为_____，它分解时的化学方程式为_______.
解答:
(1)因为有碱性气体存在，因此该气体中含氨气
(2)能够燃烧且冒黑烟，说明该气体含碳量很高，因此为乙炔；又因为乙炔中含碳碳三键，因此能使溴水褪色；化学方程式为2C2H2＋5O2＝4CO2＋2H2O
(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，因此原酸式盐中含碳酸氢根，反应中产生碳酸氢钙，反应化学方程式为Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2（气体号）＋2H2O
(4)综上几问，酸式盐A中含氨根，碳酸氢根，因此该酸式盐为碳酸氢铵；分解方程式为：NH4HCO3＝NH3(气体号)＋CO2(气体号)+H2O;(反应条件为加热)
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