问题: 化学
某有机物13.2g，其蒸气为6.72L（以换算成标准状况下），将这些有机物燃烧生成等物质的量的CO2和水，用碱石灰将其完全吸收，碱石灰质量增加37.2g，该有机物分子式为___________
(答案是：C2H4O 问题是过程，它是怎么得来的？）
解答:
该有机物的相对分子质量为：13.2g÷6.72L×22.4L/mol＝44g/mol
CO2和H2O的物质的量分别为：37.2g÷(18g/mol＋44g/mol)＝0.6mol
有机物的物质的量为：13.2g÷44g/mol＝0.3mol
说明每个该有机物分子里面有两个碳和四个氢。
氧的个数为：[44－(12×2＋4×1)]÷16＝1
所以分子式为C2H4O
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