问题: 具体分析一下 谢谢
设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C
解答:
答案为C容液中离子所带电荷守恒，则阴离子所带电荷等于阳离子所带电荷，显然可以排除两项，又因为混合前两溶液Ph和为14，一水合氨不完全电离，溶液中还有大量的一水合氨，所以混合后铵根离子多于氯离子，氢氧根多于氢离子
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