问题: 科学题回答
Na2CO3.nH2O62克恰好与某硫酸溶液98克完全反应，测得反应后溶液质量为138克。（nH2O前面是个点）
求：1生成的CO2的质量
2所用硫酸溶液的质量百分数
3Na2CO3.nH2O中结晶水的质量分数，和n的值
解答:
解：反应前，带结晶水的碳酸钠62g，硫酸溶液 98g，反应物总质量，160g，而反应后变为138g，质量减少，减少的正式放出气体的质量，160-138=22g，第一问：生成二氧化碳质量为22g
写出化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H20+CO2
得知：每98g硫酸，生成二氧化碳44g
现在生成22g二氧化碳，设硫酸为x，同时消耗Na2CO3为y
列比例式：x/98=22/44=y/106
求出x=49g y=53
硫酸溶液质量分数=49/98×100%=50%
由题意得知：带结晶水的碳酸钠62g，其中碳酸钠为53g，则结晶水的质量为 9g，
第三问：结晶水的质量分数=9/62×100%=14.5%
碳酸钠分子个数：53/106=0.5个
水分子个数为：9/18=0.5个
碳酸钠和水的个数比为1：1
则n值为1.
答案：1.22g 2.50% 3.14.5%，n=1
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