硫与热KOH浓溶液反应:3S+5KOH==△2K2S+K2SO3+3H2O

（1）反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（2：1）
（2）每1mol起反应，电子转移数为（4/3 NA)
(3)每生成2molK2SO3,被还原的硫为（4mol)
请问为什么？要详细点

氧化剂即得到电子的物质，其中的一种元素反应前后化合价降低，反之则是还原剂。
1）本题中3mol硫参加反应，反应前价态均为0，反应后2mol变为-2（2K2S），1mol变为+4（K2SO3），所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，质量之比也为2：1
2）氧化反应前后物质得失电子总数相等，所以电子转移数可看失电子数或得电子数。1mol硫反应，其中2/3mol作为氧化剂K2S，从0价到-2价，得到两个电子，所以电子转移数为（4/3 mol) ，1mol中所含微粒数为1NA
3)根据方程式，每生成2molK2SO3,则有6mol硫参加反应。氧化剂在反应中被还原，由第一问，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，所以6mol中4mol为氧化剂，即被还原。