根据化学方程式2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
为什么说(1)1mol O3反应中只有1/3的氧原子化合价发生变化？
（2）1mol O3反应中得到2mol电子?
要详细过程

对于这个问题你不会解答,我估计是因为你对这个方程式的各物质的化合价的变化没有弄清楚,并不是O3中的所有氧原子都发生了变化的.
(1):首先你可以看一下碘的化合价的变化,因为在这个反应中,升的化合价也即是只有碘的,也就是要抓住这个大原则:在化学学习中,方程式的反应物的电子转移一定是相等的,某一物质失了电子,那就一定有另一物质得到了这些电子,或是一部分的电子.而这里,恰是碘失去了电子,1MOL的碘失去1MOL电子变成碘单质.而这里的氧(反应前的臭氧)并不是所有都得到了电子,1MOL臭氧中只有1/3的得到了电子(因为你看反应后的物质嘛,还有1MOL的氧气呢!这里的氧气都是没有发生电子转移的)弄清楚了这一点相信你就会啦.其实这是高中化学中非常重要的一个问题,考试总是在这里出题.......
(2)你可以不用从"得到电子"这个方向想问题,得到电子的另一方面必定是某一物质的失电子嘛,而恰好这个问题中得到电子是比较难以理清的,那就要从另一个方面理电子的转移情况,那就是碘的失电子,这就容易多了吧,因为碘不会分布得这么广吧,1MOL臭氧的得电子就是2MOL的碘化钾的失电子，那也就是2MOL的电子了。从另一面思考也是学习化学的一个重要方法哦，希掌握！