问题: 简单高中化学题
硫与热KOH浓溶液反应:3S+5KOH==△2K2S+K2SO3+3H2O
（1）反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（2：1）
（2）每1mol起反应，电子转移数为（4/3 NA)
(3)每生成2molK2SO3,被还原的硫为（4mol)
请问为什么？要详细点
解答:
这个反应属于氧化还原反应中的歧化反应 这里的S化合价既声高又降低 其中1个S变为K2SO3中的+4价的S 失去4个电子 其余两个S变为K2S中的-2价的S 得到4个电子 化合价降低的是氧化剂 所以有2个S是氧化剂 其余的一个S是还原剂 所以 氧化剂 还原剂质量比为2：1
2. 每3MOL起反应有4MOL电子转移 当反应物是1MOL时有4/3MOL电子转移 电子个数为4/3NA
3 当有1MOL K2SO3生成时有2MOL的S被还原 （也就是有2MOL的S化合价降低）当生成2MOLK2SO3时就有4MOL的S被还原
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