问题: 高二化学,急........
将2.525gKNO3固体加入100mL 0.93mol/L的FeSO4溶液中,滴入稀H2SO4酸化,充分反应后,剩余的Fe^2+恰好与201.6mL标准状况下的Cl2完全反应生成Fe^3+,根据以上实验数据回答
(1)推断还原产物中氮元素的化合价
(2)写出KNO3在上述酸性溶液中与FeSO4发生反应的离子方程式
解答:
NO3^-的物质的量为：2.525g÷101g/mol＝0.025mol
Fe的物质的量为：0.93mol×0.1L＝0.093mol
Fe^2+的物质的量为：0.2016L÷22.4L/mol×2＝0.018mol
Fe^3+(NO3^-失去电子)的物质的量为：0.093mol－0.018mol＝0.075mol
还原产物中氮元素的价态为：+5－0.075mol÷0.025mol＝+2
NO3^- ＋3Fe^2+ ＋ 4H^+ ＋＋＝3Fe^3+ ＋NO↑＋2H2O
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