问题: 一道初三化学题
将50g镁、锌、铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，过滤、干燥，得固体20g，再将滤液蒸干后，又得到174g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生氢气的质量是多少？为什么？
谢谢！
解答:
将50g镁、锌、铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，过滤、干燥，得固体20g,
这里的是不与硫酸反应的铜.所以镁、锌固体的质量和是=50-20=30克
再将滤液蒸干后，又得到174g固体（已换算成无水硫酸盐），
H2SO4--H2----SO4
2------96
x-------174-30
x=3g
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