常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH=9
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）
混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。
C（Na+）— （A-）= mol/L
C（NO-）— （HA）= mol/L
（13分）（1）a=7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸（2分）
（2）否（或不一定）（1分）c（1分）
（3）弱（1分）c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
（4）10-5（2分）10-5－10-9（2分）10-9（2分）想请教:（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L的答案是10-5而为什么不是10-9?谢谢!

可以想成NaA 变成HA 和HO- 这不就是水电离的马 所以是10-5 懂了吗 可以从另一个角度看问题